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La scala di misura dell’acidità. Il pH

Il termine, pH, è stato introdotto nel 1909 dal chimico danese Søren Sørensen. Autore di ricerche di chimica organica, biologica, analitica (proteine, concentrazione idrogenionica, ecc.), fu il primo a proporre il pH come misura di acidità.

L’acqua è una sostanza anfotera: si dissocia infatti liberando ioni H+ e OHSandali Viola nella stessa quantità (equilibrio di autoprotolisi), per cui risulta neutra, ovvero né acida né basica. La costante che regola questo equilibrio è molto piccola, vale infatti 1·10-14 (a 25 °C in acqua pura); la quantità di acqua in forma dissociata è perciò praticamente trascurabile: la concentrazione degli ioni H+ e OH è per entrambi pari a 10-7 M.

Per maggiore semplicità, invece di usare una scala decimale, si utilizza una scala logaritmica: il pH, che corrisponde al logaritmo in base 10 cambiato di segno della concentrazione molare di H+. Allo stesso modo, il pOH si basa sulla concentrazione di OH. La somma di queste due funzioni fa 14.

Il pH è il modo con cui è possibile stabilire in maniera semplice se una soluzione è acida, neutra o basica, e quanto essa lo sia. Individua infatti tre zone: per pH minori di 7 la zona acida, a pH = 7 la zona neutra, per pH > 7 la zona basica.

È possibile stabilire in maniera indicativa il pH di una soluzione per mezzo della cartina al tornasole, una strisciolina di carta che si colora in maniera differente a seconda del pH. Oppure per mezzo di indicatori visuali, coloranti organici che, aggiunti alla soluzione, la colorano in maniera differente a seconda del pH: esiste una zona di pH (intervallo di viraggio) al di sotto del quale mostrano un colore e al di sopra un altro.
Un tampone è una soluzione in cui, a seguito dell’aggiunta di moderate quantità di acido o di base, il pH non viene alterato.

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